题目内容
（请给出正确答案）
下列说法是否正确？为什么？举例说明.
(1)两个单键就组成一个双键.
(2)非极性分子中只有非极性键.
(3)极性分子中的化学键都有极性.
(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.
(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.
(6)分子量越大,分子间力越大.
(7)极性分子之间的作用力就是取向力.
(8)色散力仅存在于非极性分子之问.
(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.
(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.
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A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
举例说明下列概念的区别：
离子键和共价键、共价键和配位键、σ键和π键、极性键和非极性键、极性分子和非极性分子、分子间力和氢键。
下列说法是否正确？为什么？
①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。
②由极性键形成的分子一定是极性分子。
③直线形分子一定是非极性分子。
④非金属单质分子问只存在色散力。
⑤N2分子中有三个单键。
下列说法中正确的是()。
A．由极性键组成的分子不一定是极性分子
B．色散力仅存在于非极性分子之间，而取向力仅存在于极性分子之间
C．成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成化学键
D．含氢的化合物的分子之间均能形成氢键
下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 (1)极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极性分子之间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力。 (2)金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物。 (3)SiO2的熔点高于CO2是由于SiO2的相对分子量大，分子间力大。 (4)原子晶体中只有共价键，故凡是以共价键结合的物质都能形成原子晶体。 (5)非极性分子中只有非极性键。 (6)离子极化作用的结果使化学键的键长增长。 (7)配合物的内界常比外界更不易解离。 (8)氢键是一种特殊的分子间力，仅存在于分子之间。 (9)HCl溶于水生成H+离子，所以HCl是以离子键结合的。 (10)在所有的配合物中，配位体的总数就是中心离子的配位数。
下列化合物中，由极性键形成的非极性分子是
A.O2
B.CH4
C.H2O
D.Ca（OH）2
E.NH4NO3
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