题目内容
（请给出正确答案）
下列说法是否正确，为什么？
①主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；
②主量子数为2时，有2s、2p两个轨道；
③主量子数为2时，有4个轨道，即2s、2p、2d、2f；
④因为H原子中只有1个电子，故它只有1个轨道；
⑤当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1；
⑥任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
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(1)如线性规划的原问题存在可行解，则其对偶问题也一定存在可行解;
(2)如线性规划的对偶问题无可行解，则原问题也一定无可行解;
(3)如果线性规划的原问题和对偶问题都具有可行解，则该线性规划问题一定具有有限最优解。
①电子云图中黑点越密的地方电子越多；
②p轨道的角度分布为“8”字形，表明电子沿“8”字形轨道运动；
③磁量子数为0的轨道，都是s轨道；
④一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子。
①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。
②由极性键形成的分子一定是极性分子。
③直线形分子一定是非极性分子。
④非金属单质分子问只存在色散力。
⑤N2分子中有三个单键。
①化学反应的活化能越小，反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。
③加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下，可逆反应达成平衡时，反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。
实验测出28Ni(CN)42-的磁矩μ=0B.M.，则可断定Ni2+的杂化类型为dsp2，配合物为内轨型。( )
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