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提问人：网友Chenshan2019 发布时间：2022-01-07
[主观题]

某溶液中含Ca2＋、Mg2＋及少量Al3＋、Fe3＋，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：()。

某溶液中含Ca2＋、Mg2＋及少量Al3＋、Fe3＋，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：（)。

A、Ca2+的含量

B、Ca2+、Mg2+总量

C、Mg2+的总量

D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量

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第1题
某溶液中含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以EBT为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,此时测得的是()
A、Ca2+的含量

B、Mg2+的含量

C、Ca2+,Mg2+总量

D、Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+总量

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第2题
某熟料化学成份中Al2O3含量为5.0%,Fe2O3含量为4.0%,则该熟料中C3A含量为:()%。
A.6.49

B.8.85

C.6.85

D.2.15

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第3题
某土壤样品1.000g，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原为Fe2+后，以0.0100mol·L-1KMnO4进行滴定，用去8.00mL，计算土壤样品中,Al2O3和Fe2O3的含量。已知M(Al2O3)=101.96g·mol-1;M(Fe2O3)=159.69g·mol。

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第4题
某白色固体(A)，置于水中生成白色沉淀(B)，再加入盐酸时(B)溶解形成无色溶液(C)。将AgNO3溶液加入溶液(C)，析出白色沉淀(D)，(D)溶于氨水得溶液(E)。向(E)中加入KI，生成浅黄色沉淀(F)，再加入NaCN时沉淀(F)溶解。酸化溶液(E)，又产生白色沉淀(D)。将H2S通入溶液(C)，产生灰色沉淀(G)。(G)溶于Na2S2，形成溶液。酸化该溶液时得一黄色沉淀(H)。少量溶液(C)加入HgCl2溶液得白色沉淀(J)，继续加入溶液(C)，沉淀(I)逐渐变灰，最后变为黑色沉淀(J)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

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第5题
用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选络黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是()。

A.pH太低

B.pH太高

C.Fe3+封闭了指示剂

D.指示剂失效

E.缓冲溶液破坏了指示剂

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第6题
某化工厂用盐酸加热处理粗CuO的方法制备CuCl2,每100mL所得的溶液中有0.0558gFe2+杂质.该厂采用使Fe2+氧化为Fe3+再调整pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出的方法除去铁杂质.请在KMnO4,H2O2,NH3,H2O,Na2CO3,ZnO,CuO等化学品中为该厂选出合适的氧化剂和调整pH的试剂,并通过计算说明:

(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)2的方法提纯CuCl2?

(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.

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第7题
Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于()

A、2

B、3

C、4

D、5

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第8题
下图表示在某溶液中滴加Ba() 2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(
A．NH 4 Al 3

D．NaAlO 2

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第9题
某溶液中含有Pb2+和Zn2+,二者的浓度均为0.10mol·L-1;在室温下通入H2S(g)使之成为H2S饱和溶液,并加HCl控制S2-浓度.为了使PbS沉淀出米,而Zn2+仍留在溶液中,则溶液的H+浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb2+是否被沉旋完全?

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