计算1mol理想气体在下列过程中所做的功。 (1)V=1m3,从pΘ等容变化至2pΘ。 (2)在pΘ下,从0.01m3等压膨胀至0.02m3。 (3)温度为244K,从0.01m3等温可逆变化至0.02m3。
计算1mol理想气体在下列过程中所做的功。 (1)V=1m3,从pΘ等容变化至2pΘ。 (2)在pΘ下,从0.01m3等压膨胀至0.02m3。 (3)温度为244K,从0.01m3等温可逆变化至0.02m3。
1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经下列各过程,求Q,△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
某双原子理想气体1mol从始态350K,200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,求各过程的功W。
(1)恒温可逆膨胀到50kPa;(2)恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨胀到50kPa;(4)绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
1mol理想气体从298K、202.65kPa,经历(1) 定温可逆(2) 绝热可逆(3) 定压三条途径膨胀到原体积的两倍,所做的功(绝对值)的大小关系为
(A) W1>W2>W3(B) W2>W1>W3(C) W3>W2>W1(D) W3>W1>Ww2
在下列情况下,1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。
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