用教材附表中的数据,计算298K下反应:的标准平衡常数.

(1)由附表六中查出试计算.

(2)计算298K下反应

(3)若已知(2)中反应的计算该反应的

根据教材附表一中的相关数据主考虑电势图N₂-HN₄⁺,(aq)-NH;(aq)在酸性溶液中E^θ(N₂/HN₃)和E^θ(HN₃/NH⁴⁺).写出HN₃(aq)的岐化反应方程,计算25℃下该反应的标准平衡常数K^θ并评价NH₃(aq)的稳定性.

计算下列各反应在298K时的标准平衡常数，并判断反应能否正向自发进行。

已知反应:

(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;

(2)估算Cu(OH)₂在6.0mol·L^-1氨水中的溶解度(mol·L^-1)(忽略氨水浓度的变化).

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

将N₂气缓慢通过高温调粉可以发生如下的反应:.

请计算:

(1)298K下该反应的标准平衡常数;

(2)若600℃下,让总压为200kPa的含氧的氮气缓慢通过铜粉(可认为反应达到平衡),纯化后的氮气中残留氧的分压和体积百分数.

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

已知下列反应的标准平衡常数:

结合有关数据,计算.