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(2010年)常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0．1mol/L，测得的pH值为4．75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为 ()。
A．2．38
B．5．06
C．4．75
D．5．25
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A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
C.H3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D.0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。
A.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH-）>；c（H+）+c（CH3C00-）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：f（Na+）>；c（CH3C00一）>；c（H+）>；c（OH-）
C.NH4Cl溶于重水（D20）生成NH3D2O和HD2O+
D.0．1mol／LNa2C03溶液：c（oH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2C03）
A.常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH pH=3.5 CH3COOH是弱酸
B.将Cu与浓硫酸加热反应产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO2与BaCl3反应产生BaSO4沉淀
C.向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 产生白色沉淀加水沉淀不消失 蛋白质发生变性
D.将大理石和盐酸反应产生的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞S
A、浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B、用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C、0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D、0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(ch3coo-)＞ c(Cl- ) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①>④>②>③
A.增大c（CH3COOH），b增大
B.加水稀释，b减小
C.的大小只与温度有关
D.以上说法均不对
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋，溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出氢离子（H+）
D.不宜用铝制容器盛装食醋
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