题目内容
（请给出正确答案）
A.上述弱酸溶液的pH=2
B.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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已知某一元弱酸的浓度为0．01mol／L，pH=4．55，则其解离常数Ka为()。
A．5．8×10-2
B．9．8×10-3
C．8．6×10-7
D．7．97×10-8
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
A.5.8×l0-2
B.9.8×l0-3
C.8.6×10-7
D.7.97×10-8
A.中性红（6.8-8.0）
B.酚酞（8.3-10.0）
C.甲基橙(3.1-4.4)
D.甲基红(4.0－6.2)
某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
某一元弱酸HA溶液的[H+]=amol•dm-3，在此溶液中加入过量难溶盐MA，实现沉淀溶解平衡时，溶液的[H+]=bmol•dm-3。设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，求MA的溶度积常数
。
某一弱酸(HA)1.250g，用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定至化学计量点。当加入NaOH溶液8.24mL时，该溶液的pH为4.30，求（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择何种指示剂？
平衡时，溶液的c(H+)=b mol·dm-3设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，试求MA的溶度积常数
。
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