题目内容
（请给出正确答案）
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
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更多“某原电池中的一个半电池是由金属钻没在1.0mol·L-1Co2+溶液中组成的;另一半电池则”相关的问题
某原电池的一个半电池是由金属银浸在1.0mol·dm-3Ag+溶液中组成的，另一半电池是由银片浸在c(Br-)为1.0mol·dm-3的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极。测得电池电动势为0.728V。试写出相关反应式。
由两个氢半电池Pt，H2(φΘ)丨 H+(0．1molL-1)和Pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)组成一原电池，测得该原电池的电动势为0．016V，若pt，H2(pΘ)丨H+(xmolL-1)作为原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？
将铜片插入盛有0.50mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50mol·dm-3AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池。
1)写出该原电池的符号
2)写出电极反应式和原电池的电池反应
3求该电势的电动式
浓差电池的两个电极由金属X所组成，一个电极浸入浓度为0.5mol·dm-3相应的盐溶液中，另一个浸入浓度为0.05mol·dm-3相同盐的溶液中，298K时该电池的电动势为0.028v，请计算X的价数。
A.在铜半电池中加入少量Na2S固体
B.在锌半电池中加入少量Na2S固体
C.调节铜半电池中溶液的pH = 7
D.在锌半电池中加入氨水
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组成的原电池电动势增大的是
