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提问人：网友hhz2020 发布时间：2022-01-07
298K时，反应Zn＋Sn4＋（1.0mol·dm－3)=Sn2＋＋Zn2＋（1.0mol·dm－3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2＋)应为（)mol·dm－3。（已知ψϴ（Zn2＋／Zn)=－0.76V，ψϴ（Sn4＋／Sn2＋)=0.15V)
[主观题]

298K时，反应Zn＋Sn4＋（1.0mol·dm－3)=Sn2＋＋Zn2＋（1.0mol·dm－3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn2＋)应为（)mol·dm－3。（已知ψϴ（Zn2＋／Zn)=－0.76V，ψϴ（Sn4＋／Sn2＋)=0.15V)

A、1.0

B、4.25×10-16

C、1.81×10-31

D、0.86

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第1题
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH3)4]2+的K稳。

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第2题
在0.800dm3浓度为2.50mol·dm-3的NH3·H2O中溶解1.00×102g固体NH4Cl后，转移至1.00dm容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。试求溶液的pH。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。

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第3题
在300K，100kPa下，测得NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g·dm-3试求该温度下反应：的标准平衡常数。

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第4题
试比较下列溶液的凝固点的高低：(已知苯的凝固点为5.5℃， K1=5.10K·kg·mol-1; 水的K1=1.86K·kg·mol-1)

(1) 0.1mol·kg-1蔗糖的水溶液; (2) 0.1mol·kg-1乙二醇的水溶液;

(3) 0.1mol·kg-1乙二醇的苯溶液; (4) 0.1mol·kg-1氯化钠水溶液。

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第5题
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

A、不变

B、增大

C、减小

D、无法判断

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第6题
pH值改变，电极电势变化的电对是

A、Fe3+/Fe2+

B、I2/I-

C、MnO4-/MnO2

D、Hg2+/Hg

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第7题
用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度 分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（），已知jy(Cu2+/Cu)=0.342V

A、0.059 V

B、0.118 V

C、-0.188 V

D、-0.059 V

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第8题
已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V； jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

A、Cu I- Fe2+ Sn2+

B、I- Fe2+ Sn2+ Cu

C、Sn2+ Cu I- Fe2+

D、Fe2+ Sn2+ I- Cu

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第9题
已知jy(I2/I-)=0.53V， jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

A、0.24 V，正向

B、0.24 V，逆向

C、1.30 V，正向

D、-1.30 V，逆向

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