题目内容
（请给出正确答案）
(1)将反应H2(pθ)+I2(s)=2HI(a
=1)设计成电池;(2)求此电池的Eθ及电池反应25℃时的Kθ;(3)若反应写成
H2(pθ)+ I2(s)=HI(a=1),电池的Eθ及反应的Kθ之值与.(2)相同否？为什么？
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将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时，其电池表示为______。
将下列反应设计成原电池,并应用教材中表7.7.1的数据计算25℃时电池反应的
及
.
(1)2Ag++H2(g)=2Ag+2H+
(2)Cd+Cu2+=Cd2++Cu
(3)Sn2++Pb2+=Sn4++Pb
(4)2Cu+=Cu+Cu2+
将氧化还原反应2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池，该电池的符号为(7) 。
将下列两个反应设计成电池，此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为() ①Fe(s)+2Fe3+(a1)→3Fe2+(a2) ②2Fe(s)+4Fe3+(a1)→6Fe2+(a2)
A．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(11)=△rGΘ(2)，KaΘ(1)=KaΘ(2)
B．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
C．EΘ(2)=EΘ(1)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
D．EΘ(1)=EΘ(2)，△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1)，KaΘ(1)=KaΘ(2)
将反应Ag(s)→Ag-Au(合金，a(Ag)=0.1)设计成原电池图式为______，25℃时该电池的电动势E=______。
可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===可以将反应Zn＋Br 2 ===ZnBr 2 设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br 2 ＋2e － ===2Br － ②2Br － －2e － ===Br 2 ③Zn－2e － ===Zn 2＋ ④Zn 2＋ ＋2e － ===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 [ ]②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
A．②和③
B．②和①
C．③和①
D．④和①
A.由题目可知，反应（1）中出现了银离子，所以设计成电池一定会有银电极。
B.由题目可知，反应（1）中出现了银离子，所以设计成电池一定会有氯气体电极。
C.由题目可知，反应（2）中有很明显的氧化还原反应，氯得电子还原了，是电池的负极。
D.由题目可知，反应（2）中有很明显的氧化还原反应，碘离子失电子氧化了，是电池的正极。
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少？(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
将Ag---AgCl电极[E（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极[E=0.2415v]组成原电池， 该原电池的电池符号为________________;正极反应________________；负极反应______________;电池反应___________________;电池的平衡常数为________________.
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