题目内容
（请给出正确答案）
试写出下列各电池的电极反应和电池反应。 (1)Cu(s)｜CuSO4(a1)｜｜AgNO3(a2)｜Ag(s) (2)Pb(s)｜PbSO4(s)｜K2SO4(a1)｜｜HCl(a2)｜AgCl(s)｜Ag(s) (3)Pt｜H2(P)｜NaOH(a)｜HgO(s)｜Hg(1) (4)Pt｜H2(P1)｜H2SO4(m)｜H2(P2)｜Pt (5)K(Hg)(a1)｜K+(a2)｜｜Cl-(a3)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“试写出下列各电池的电极反应和电池反应。 （1)Cu（s)｜CuSO4（a1)｜｜AgNO3（a2)｜Ag（s) （2)Pb（s)｜PbSO4”相关的问题
A、能
B、不能
C、不能确定
分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。
试分析：(1)弱碱NH4OH滴定弱酸HAc；(2)KCl滴定AgNO3；(3)MgSO4滴定Ba(OH)2时，溶液电导率的变化情况。
| Λm/(S·m2/mol) c×103/(mo/L) | 0.02184 0.09157 | 0.01693 0.1831 | 0.009501 0.9157 | 0.006832 1.831 | 0.004478 4.578 | 0.003265 9.157 |
试根据奥斯特瓦尔德稀释定律，求算苯甲酸的解离常数和无限稀释摩尔电导率。
某电池反应为H2(100kPa)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+2HCl(aq)，298K时，当m(HCl)=10.0mol/kg时，E1=0.0322V，此时HCl的平衡分压为488Pa；当m(HCl)=1.1009mol/kg时，E2=0.399V，求此时HCl的平衡分压。
电池Mo(s)|MoS2(s)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为
T/K 288 298 308
E/V 0.4148 0.4119 0.4087
在298K时，使Ag+浓度为m1=1mol/kg和m2=0.1mol/kg的两个溶液相互接触，则发生过程为
Ag+(m1)→Ag+(m2)
298K时电池Ag(s)|Ag+(0.100mol/kg)‖I-(0.0100mol/kg)|AgI(s)|Ag(s)的电动势为E=0.753V，假定离子活度系数等于1，求AgI的溶度积。
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
