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提问人：网友czhiyou
发布时间：2022-01-07
[主观题]
100℃时，1 mol H2O（l)向真空蒸发变成1mol H2O（g)，这个过程的热量即为H2O（l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？
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A、100℃，101325Pa时，1mol水缓慢蒸发为水蒸汽
B、理想气体向真空中膨胀
C、乙醇溶解于水
D、炸药爆炸
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第3题
苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓DvapHm＝30.77kJ/mol，今将353K，100kPa下1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。苯在该过程的摩尔气化自由能DvapGm和摩尔气化熵DvapSm分别为（ ）
A、0； 87.2 J/K/mol
B、30.77kJ; 0
C、27.84kJ; 8.3 J/K/mol
D、2.94kJ; -78.9 J/K/mol
第4题
1mol 液态苯在352.5K、100 kPa时，向真空蒸发变成同温同压下的苯蒸气（设蒸气可视为理想气体），已知苯的蒸发焓为35.0 kJ/mol，则该过程中系统所做的功W为：
A、0
B、2.93 kJ
C、-2.93 kJ
D、-35 kJ
第6题
1mol，373K，标注压力下的水经过下列两不同的途径变为373K，标准压力下的水蒸气，(1)定温定压可逆蒸发，(2)向真空蒸发，这两个过程的Q和W(绝对值)的关系为
(A) W1＜W2，Q1＞Q2(B) W1＜W2，Q1＜Q2
(C) W1=W2，Q1=Q2(D) W1＞W2，Q1＜Q2
第7题
把100℃，101.3 kPa下的1 mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水的气化热为41 kJ·mol-1，则：∆GƟ = ________J·mol-1·K-1，∆SƟ = _________J·mol-1·K-1。
第8题
25℃，有物质的量分数为0.4的甲醇水溶液，若往大量的此溶液中加入1.00mol的水，溶液体积增加17.35ml，往大量的此溶液中加入1.00mol的甲醇，溶液体积增加39.01ml。 试计算0.4mol的甲醇及0.6mol的水混合成溶液时，混合后的体积为若干？ 混合过程前后体积变化为多少？ （已知25℃时甲醇和水的密度分别为0.7911g·ml-1及0.9971g·ml-1，甲醇与水的摩尔质量分别为32.04 g·mol-1与18.02 g·mol-1)。
第9题
已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)若提高系统总压力，则平衡移动方向为（ ）
A、①向左 ，②向右
B、①向右，②向左
C、①和②都向右
D、①和②都向左
