1mol 液态苯在352.5K、100 kPa时,向真空蒸发变成同温同压下的苯蒸气(设蒸气可视为理想气体),已知苯的蒸发焓为35.0 kJ/mol,则该过程中系统所做的功W为:
A.0
B.2.93 kJ
C.-2.93 kJ
D.-35 kJ
- · 有4位网友选择 C,占比40%
- · 有3位网友选择 A,占比30%
- · 有3位网友选择 B,占比30%
A.0
B.2.93 kJ
C.-2.93 kJ
D.-35 kJ
已知苯在101.325kPa,80.1℃时沸腾,其气化潜热为30878J·mol-1。液态苯的Cp,m为142.7J·mol-1·K-1。将1mol、40.530kPa的苯蒸气在定温80.1℃下压缩至101.325kPa,然后凝结为液态苯,并将液态苯冷却到60℃,求整个过程的熵变。设苯蒸气为理想气体。
容器中含有液态苯,在20℃下与容器上部的空气-蒸气相平衡。问每注入1m3的液态苯会有多少苯被排出?占注入液体的比例是多少?
容器中含有液态苯,在20℃下与容器上部的空气-蒸气相平衡。油箱含20℃的苯,如今需要将液体抽出,以气体替代。假设在抽出过程中,苯中不会进入新鲜空气,抽出后剩余的液态苯将缓慢蒸发到新鲜空气中并达到平衡。试计算有多少苯通过这种方式释放。
A.0; 87.2 J/K/mol
B.30.77kJ; 0
C.27.84kJ; 8.3 J/K/mol
D.2.94kJ; -78.9 J/K/mol
已知苯(C6H6)在101.325kPa下于80.1℃沸腾,其△vapHm=30.878kJ·mol-1。液体苯的摩尔定压热容为Cp,m=142.7J·mol-1·K-1。今将40.53kPa,80.1℃的苯蒸气1mol,先恒温可逆压缩至101.325kPa,并凝结成液态苯,再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q,W,△U,△H及△S。
A.27.8kJ;8.3J/(mol•K)
B.30.77kJ;0
C.0;87.2 J/(mol•K)
D.2.94 kJ; -78.9 J/(mol•K)
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