低共熔点指水溶液冷却过程中，（）和（）同时析出结晶混合物时的温度。

在大气压力下，NaCl(s)与水组成的二组分系统在252K时有一个低共熔点，此时H₂O(s)、NaCl·2H₂O(s)和质量分数为0.223的NaCl水溶液三相共存。在264K时，不稳定化合物NaCl·2H₂O(s)分解为NaCl(s)和质量分数为0.27的NaCl水溶液。已知NaCl(s)在水中的溶解度受温度的影响不大，当温度升高时，溶解度略有增加。

(1)试画出NaCl(s)与水组成的二组分系统相图，并分析各部分相态；

(2)若有1.0kg质量分数为0.28的NaCl溶液，由433K冷却到263K，试计算能分离出纯的NaCl(s)的质量。

A.在低共熔点析晶后，液相的组成不变。

B.原始熔体M在哪个初晶区内，就首先析出该初晶区所对应的晶相。

C.冷却过程中，原始组成点、液相组成点和固相组成点始终在一条直线上。

D.在低共熔点析晶后，固相的组成不变。

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。

NaCl^--H₂O二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H₂O(s)和组成为w(NaCl)=0.223的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时异成分熔化(不稳定)化合物NaCl·2H₂O分解，生成无水NaCl和w(NaCl)=0.27的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)试绘出相图，并指出各相区存在的相态；(2)从海水[w(NaCl)=0.27]制取淡水，问冷到何温度时析出的淡水最多？

HAc和C₆H₆系统的相图如图示： 低共熔点为265K，含苯为64%，试问将含苯75%及25%的溶液各100kg，由293K冷却时，首先析出的固体是何物？最多析出多少kg？