写出下列物质相互作用的化学方程式和离子方程式。

写出在下列条件下反应的化学方程式,并指出哪些是自由基型反应,哪些是离子型反应.（i)燃烧（ii)H

写出在下列条件下反应的化学方程式,并指出哪些是自由基型反应,哪些是离子型反应.

(i)燃烧

(ii)HI

(iii)Br2,室温

(iv)Cl2,FeCl3(v)Cl2,.hv

某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化． 请你按要求回答下列问题： （1）该同学制取氨气的化学方程式为______． （2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______． （3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______． （4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______． （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．

Y、Z都是短有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题 ⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式____________________。 ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________； ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________； ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象__________________________。 ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则： ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________； ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________； ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 ____________

（1）写出下列物质的名称、俗名或化学式． 名称 氧化钙 碳酸钠 俗名 水银 生石灰 化学式 Hg Na2CO3 （2）写出下列化学方程式： ①电解水制取氢气：______； ②曾青（CuSO4）得铁化为铜：______．

A.能举例说明金属的化学性质，写出主要的化学方程式

B.运用变量控制的方法，探究物质燃烧的条件

C.认识氧气的组成、主要性质和主要应用

D.运用分子和原子的知识说明化学反应的本质

A.能举例说明金属的化学性质，写出主要的化学方程式

B. 运用变量控制的方法，探究物质燃烧的条件

C. 认识氧气的组成、主要性质和主要应用

D. 运用分子和原子的知识说明化学反应的本质

歧化作用，若能，写出反应的化学方程式，并用离子-电子法配平。