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提问人：网友18***590
发布时间：2022-01-07
[主观题]
25℃下进行连串反应:k1=0.100min-1,k2=0.200min-1,开始时只有A,浓度为1.00mol·d
25℃下进行连串反应:
k1=0.100min-1,k2=0.200min-1,开始时只有A,浓度为1.00mol·dm-3,计算中间物B浓度最大的时间及最大浓度.
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中,k1和k-1,在25℃时分别为0.2s-1和.3.9477x10-3MPa-1.s-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:(1)25C时的反应平衡常数Kθ;
(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Qm;
(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间?
O(s)的
=-11.2 kJ·mol
, 反应2Ag
，800 K时反应速率常数为k1，则k2＝2k1时的反应温度为:
