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（请给出正确答案）
，800 K时反应速率常数为k1，则k2＝2k1时的反应温度为:A.832K
B.850K
C.821K
D.1094K
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已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol-1·s-1，此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。
A.K1 ＝ K2，E1＞E2
B.K1 ＝ K2，E1＝E2
C.K1 ＞ K2，E1＝E2
D.K1 ＜ K2，E1＜E2
；在1000 K时，速率常数为
。则反应的活化能为：（）A、100.5
B、150.8
C、132.2
D、168.7 kJ . mol^{-1}
若某反应的活化能为80kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的
(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5倍
A.11.15
B.31.25
C.21.66
D.0.032
某分解反应在10℃的速率常数为4.5×10-3s-1，活化能为58kJ·mol-1，求在什么温度下，该反应的速率常数为10×10-4s-1？
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