题目内容
（请给出正确答案）
已知下列电对电极电势的大小顺序为；E(F2／F)＞E(Fe 3+／Fe2+)＞E(Mg2+／Mg)＞ E(Na+／Na)，则下列离子中最强的还原剂是()。
A.F
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
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A、F-
B、Fe2+
C、Na+
D、Mg2+
A、MnO42－>MnO2 >Mn2+
B、MnO2 > MnO42－>Mn2+
C、MnO42－ >Mn2+ > MnO2
D、Mn2+ > MnO2 > MnO42－
A、非自发的
B、处于平衡态
C、自发的
D、无法判断
已知298.15K时，φ
(Fe
/ Fe
)=0.771V，φ
(Ag
/ Ag)=0.7996V，则Ag+Fe
=Ag
+Fe
的标准平衡常数为( )。
A、3.042
B、0.3288
C、1.623
D、0.616
A、Fe3+和Cl-
B、Fe3+和Hg22+
C、Cr2O72-和Cl-
D、Cr2O72-和Fe2+
A、E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -）
B、E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -）
C、E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）
D、E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）
298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)
]
+4H
= 4HCN + Cu
自发进行的方向应为( )。(已知298.15K时，
]
}=2.0×10
，
)
A、正向
B、逆向
C、平衡
D、三种情况都有可能
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
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