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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
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1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=－2983J，则终态的压力为多少？

1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=-2983J，则终态的压力为多少

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更多“1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=－2983J，则终态的压力为多少？”相关的问题
第1题
298K，1mol理想气体恒温膨胀，压力从1000KPa变到100kPa，系统吉布斯函数变化值为

A、0.04KJ

B、-12.4KJ

C、1.24KJ

D、-5.70KJ

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第2题
25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10p$变到p$，体系吉布斯自由能变化多少？()

A.0.04kJ

B.-12.4kJ

C.1.24kJ

D.-5.70kJ

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第3题
有10mol的气体（设为理想气体），压力为1000kPa，温度为300K，分别求出温度时下列过程的功： （1）在空气压力为100kPa时，体积胀大1dm3； （2）在空气压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kpa; （3）等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa.
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第4题
压力为1013kPa、温度为300K的10mol气体，在空气中等温膨胀到气体的压力为101.3kPa，在该过程中做的功为( )。

A．2020kJ  B．-2020kJ  C．22.45kJ  D．-22.45kJ

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第5题
1mol 理想气体从100kPa恒温自由膨胀到10kPa ，其熵变△S 为

A、0

B、R ln10

C、RT ln10

D、RT ln2

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第6题
设有1mol理想气体在恒温下由10 atm，300 K经不可逆膨胀至1 atm时所做的功是1 kcal，计算△St和WL（环境温度T0=300 K，按稳流体系考虑）
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第7题
1mol理想气体经历了体积从V1到2V1的可逆等温膨胀过程，...

1mol理想气体经历了体积从V1到2V1的可逆等温膨胀过程，问：所做的最大功为多少？

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第8题
某同学配制了一份硫酸溶液，在8月份标定其浓度为c1，在12月份再次标定时浓度变为c2。若在此期间该溶液未被污染或者受挥发影响，则c1和c2的关系为：

A、c1=c2

B、c1 > c2

C、c1 < c2

D、无法判定

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第9题
对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为： （ ）

A、

B、

C、

D、

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