题目内容
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已知下列数据
试计算Na2CO3和CaCO3溶解过程的标准自由能变化(
),并对它们在水中的溶解性作出判断，分析两者水溶性不同的原因。
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已知在1000g水中溶解30.3g CdCO3，其凝固点比纯水凝固点降低0.342K，其中水的Kf=1.86K·kg·mol-1，试计算溶液中CdCO3解离为离子的百分数。
计算CaCO3在水中的溶解度。用300mL水洗涤含有0.300g CaCO3的沉淀，会有多少克CaCO3被溶解？其损失的相对误差是多少？
已知下列反应与其相应的热力学数据： Ca(OH)2+CO2(g)===CaCO3(s)+H2O(1) △fGmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1)一898．5 —394．4 —1 128．8 —237．1 △fHmθ(298．15 K)／(ki.mol-1)一560．7 —393．5 —1 206．9 —285．8 试通过计算说明： (1)标准状态下，298．15 K时反应的Kθ为多少？ (2)温度升至500 K时，Kθ变为多少？
在六个没有标签的试剂瓶中分别装有白色的固体试剂，已知它们是：Na2CO3、KOH、MgO、CaCO3、CaCl2和BaCl2，试用简便可靠的方法识别它们。
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K1 =
和
溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的
应是
