1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液,在101.3KPa,下列有关沸点的说法中正确的是()
A.都低于100℃,但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
B.都低于100℃,但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
C.都高于100℃,但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
D.都高于100℃,但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
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- · 有2位网友选择 A,占比25%
A.都低于100℃,但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
B.都低于100℃,但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
C.都高于100℃,但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
D.都高于100℃,但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液,在1.013×105Pa,下列有关沸点的陈述中正确的是
(A) 都高于100℃,但食盐水比葡萄糖水要低;
(B) 都高于100℃,但葡萄糖水比食盐水要低;
(C) 食盐水低于100℃,葡萄糖水高于100℃;
(D) 食盐水高于100℃,葡萄糖水低于100℃。
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中,其凝固点比纯水降低了0.285K,计算CdSO4在水溶液中的解离度。(已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1,相对原子质量为Cd:112.4,S:32.06)
将2.50g蔗糖(C12H22O11)溶解在253.1g水中;将5.20g未知物溶解在1000g水中,两溶液在同一温度开始结冰,求未知物的摩尔质量。
A.都高于100℃,但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
B.都高于100℃,但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
C.NaCl溶液低于100℃,C6H12O6溶液高于100℃
D.NaCl溶液高于100℃,C6H12O6溶液低于100℃
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中,其凝固点比纯水降低了0.285K,计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质量:Cd112.4,S32.06;水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
已知在1000g水中溶解30.3g CdCO3,其凝固点比纯水凝固点降低0.342K,其中水的Kf=1.86K·kg·mol-1,试计算溶液中CdCO3解离为离子的百分数。
巴比妥类药物是弱酸性药物是因为
A、在水中不溶解
B、在有机溶剂中溶解
C、有一定的熔点
D、在水溶液中能发生二级电离
E、环状结构不会破裂
巴比妥类药物是弱酸性药物,因为该药
A.在水中不溶解
B.在有机溶剂中溶解
C.有一定的熔点
D.在水溶液中发生二级电离
E.与氧化剂或还原剂作用时,其环状结构不会破裂
在100kPa,20℃时,H2S气体在水中的溶解度是1个体积水溶解2.61个体积的H2S,求饱和H2S水溶液的物质的量浓度;
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