题目内容
（请给出正确答案）
CO(CH2COOH)2在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知60℃和10℃下的速率常数分别为5.48×10-2s-1和1.08×10-4s-1。
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“CO（CH2COOH)2在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知60℃和10℃下的速率常数分别为5.48×10-2s-1和1.08×10-4s-1。”相关的问题
氨的分解反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)，无催化剂时活化能为330kJ·mol-1，若在钨表面分解，其活化能降为163kJ·mol-1，计算在钨催化下分解反应在400K时的速率是无催化剂时速率的多少倍？
在298K时，反应2NO+O2→2NO2的实验数据如下：
| 实验编号 | c(NO)/mol·dm-3 | c(O2)/mol·dm-3 | -dc(NO)/dt/mol·dm-3·s-1 |
| 1 2 3 | 0.0020 0.0040 0.0020 | 0.0010 0.0010 0.0020 | 2.8×10-5 1.1×10-4 5.6×10-5 |
已知在320℃时反应SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，半衰期t1/2=4.5×104s。
人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1，正常人的体温为37℃，问发烧至40℃的病人体中，该反应速率增加了百分之几？
已知某反应288K时，速率常数为3.1×10-3，而313K时速率常数为1.5×10-2，求该反应的活化能。
已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol-1·s-1，此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。
某反应在10℃时，k=2.0×103s-1，Ea(正)=20kJ·mol-1，当T=25℃时，k=______。
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
