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373K时，在1.0dm3容器中装入0.02mol的苯蒸气和0.02mol水蒸气的混合气体。在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。(已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105Pa)
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A、A
B、否
C、否
D、否
在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298K，压力为1.23×105Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。
2N2(g)+6H2O(1)→4NH3(g)+3O2(g)
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。
产生水煤气的反应为C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，各气体分压均处在100kPa下，体系达到平衡，求体系的温度。已知各物质的热力学数据如下：
| CO(g) | H2O(g) | |
| △_{f}H_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -110.5 | -241.8 |
| △_{f}G_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -137.2 | -228.6 |
已知，HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3kJ·mol-1，标准态下，下面反应的标准摩尔焓变为-74.9kJ/mol，求水合Cl-的标准摩尔生成焓。
HCl(g)====H+(aq)+Cl-(aq)
阿波罗登月火箭用联氨(N2H4，l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3kPa下进行，需要多少升N2O4(g)？ (N2H4的相对分子质量为32)
已知
N2H4(l) N2O4(g) H2O(l)
50.6 9.16 -285.8
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