已知Kθ1(CuBr2-)=105.89结合有关数据计算25℃时下列反应的标准平衡
常数.
常数.
已知下列反应与其相应的热力学数据: PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g) △fmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1) 一374.9 —287.0 0 Smθ(298.15 K)/(J.mol-1.K-1) 364.6 31 1.78 222.9 通过计算说明:(1)反应在298.15 K、标准状态下能否自发进行? (2)标准状态下,反应自发进行的温度条件如何? (3)标准状态下,600 K时反应的Kθ=?
已知反应反应=33.
(1)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
已知下列反应与其相应的热力学数据: Ca(OH)2+CO2(g)===CaCO3(s)+H2O(1) △fGmθ(298.15 K)/(kJ.mol-1)一898.5 —394.4 —1 128.8 —237.1 △fHmθ(298.15 K)/(ki.mol-1)一560.7 —393.5 —1 206.9 —285.8 试通过计算说明: (1)标准状态下,298.15 K时反应的Kθ为多少? (2)温度升至500 K时,Kθ变为多少?
已知下列半电池反应及其标准电极电位为
计算络合物平衡反应:
的不稳定常数。(25℃)
已知下列化学反应于25的,
有关物质的标准摩尔吉布斯自由能函数如下表所示:
试求:(1);
(2)1000K时上述反应的标准平衡常数Kθ.
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