题目内容
（请给出正确答案）
已知反应
反应
=33.
(1)计算反应
的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
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已知
(1)计算
;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知ΔfGm(NH3，g)=-16.45kJ·mol-1，计算合成氨反应
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
在298.15K、标准状态时反应的标准平衡常数KΘ。
已知下列反应：
，试计算： （1）反应的平衡常数
； （2）等体积混合1.0 mol/L的
溶液和1.0 mol/L的
溶液，溶液中存在的各种离子的浓度。 已知：
计算反应
在320 K时的平衡常数。若此时系统中p(HI, g) = 40.5 kPa,
判断此时的反应方向。 已知：
已知反应：
298K时的
。试计算：
(1)该反应的标准平衡常数
;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8X10-11，NH3.H2O的Kb=1.8X10-5，计算反应：
的平衡常数K，讨论Mg(OH)2在氨水中的溶解性。
对于反应：
（1）写出电池表达式 （2）计算上述反应在 298 K 时的
、
、
和
（3）若反应写成
则、、和各为多少？ 已知 298 K 时，
的Gibbs生成自由能
。
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在25°C时的平衡常数为
试计算下列反应的平衡常数：
