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取一定量KHC2O4·H2O溶于水中，以酚酞为指示剂，用0.1003mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗20.02mL。将此混合液加H2SO4至足够酸度，加热，用KMnO4滴定至终点，消耗33.42mL。求KMnO4的浓度。
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1.取含H2O2的试液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。再吸取25.00mL，用H2SO4酸化，用c(1/5KMnO4)＝0.01366 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗35.86 mL，试计算试样中H2O2的含量（g/L）. 2.取维生素C（规格：50mg）20片，精密称重为1.9876 g，研细，精密称取细粉重0.4212g，置100mL量瓶中，加新煮沸过的冷水100mL与稀醋酸10ml的混合液70mL，振摇使溶解，并用混合液稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速过滤，精密量取滤液50mL，加淀粉指示液1mL，用碘滴定溶液（0.1 mol·L-1）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒不褪色。碘滴定液（0.1 mol·L-1）共消耗11.36ml。已知每1mL碘滴定溶液（0.1 mol·L-1）相当于维生素C为8.806 mg,，滴定溶液浓度校正因子为1.039。计算维生素C片中维生素含量占标示量的百分率。 3.取标示量为0.5 g的磺胺嘧啶片10片，总重为5.496g，研细，精密称出0.5367g，照磺胺嘧啶项下的方法测定，消耗亚硝酸钠标准滴定液（0.1 mol·L-1）19.25mL。每1mL亚硝酸钠滴定溶液（0.1 mol·L-1）相当于25.03mg的磺胺嘧啶，求该片剂按标示量表示的百分含量为多少？ 1、3.33 2、98.09% 3、 98.68%
A、(-)Pt│O2 (p) , H2O2(c4)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)
B、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) ‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)
C、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) , H+(c5)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)
D、(-)Pt│MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)‖H2O2(c4) , H+(c5) │O2 (p) , Pt (+)
用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比是多少？
用KMnO4法测定某污染物中的Fe时，称取试样0.5000g，滴定用去0.04000mol·L-1KMnO4溶液35.22mL。因为滴定时不慎超过终点，所以用了1.23mL FeSO4回滴，已知每毫升FesO4相当于0.88mLKMnO4。求该污染物中铁的含量。[M(Fe)=55.85g·mol-1]
用间接滴定法测定软锰矿中的MnO2时，先加入过量的HCl，将生成的Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是多少？
H2NNH2+2I2====4I-+N2↑+4H+
再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量。
100.0mg的含水甘油加入50.0mL含有0.0837mol·L-1Ce4+的4mol·L-1HClO4溶液中，在60℃水浴中加热15min使甘油氧化成蚁酸。过量的Ce4+需要12.11mL 0.0448mol·L-1Fe2+溶液滴至终点，求未知液中甘油的质量分数。已知反应式为
C3H8O3+8Ce4++3H2O====3HCOOH+8Ce3++8H+
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