题目内容
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N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1:3，则气体平均相对分子质量为A.92.0
B.80.5
C.69.0
D.57.5
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当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是
A、ΔrHmө=0的反应
B、ΔrHmө>0的反应
C、ΔrHmө<0的反应> D、气体体积减小的反应
某温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的Kc = 0.56，若设法使CN2= 0.1mol·dm-3、CH2= 0.2 mol·dm-3、CNH3 = 0.05 mol·dm-3，按热力学角度则反应是
A、正向进行
B、达到平衡状态
C、逆向进行
D、方向无法判断
反应A+B
C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是
A、对反应没有影响
B、使平衡常数增大一倍
C、不改变反应速率
D、使平衡常数减小
反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔrHmө=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是
A、低温高压
B、低温低压
C、高温高压
D、高温低压
对于反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)，ΔrHmө= -569 kJ·mol-1，提高CO的理论转化率的措施是
A、提高温度
B、使用催化剂
C、充惰性气体以提高总压力
D、增加O2的浓度
NH3(g)+H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是
A、增加氨气
B、增加硫化氢气体
C、增加温度
D、加入氩气使体系的总压增加
在一定温度下，反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是
A、在恒容条件下，通入一定量的水蒸气
B、在恒容条件下，通入一定量的氮气
C、在恒压条件下，通入一定量的氮气
D、在恒压条件下，通入一定量的水蒸气
在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会
A、A、向正方向移动
B、B、向逆方向移动
C、C、无明显变化
D、D、不能判断
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