原则上只要知道了有关分子的结构，就可以用艾林方程计算反应速率常数k，而不必进行动力学测定。所以过渡状态理论有时称为绝对反应速率理论。

氧化亚氮的分解反应可按二级速率方程进行

2N₂O→2N₂+O₂

在895℃时正反应速率常数k为977cm³/(mol·s)，逆反应速率可以忽略。初始压力为0.10133MPa，反应开始时反应器中全为N₂O。试计算在间歇反应器中时间为1.0s、10s及10min时的分解率。

A、反应速率常数由大到小变化

B、反应速率常数不变

C、反应级数由二级变为一级

D、反应级数由一级变为二级，反应速率常数由小变大

高温时NO₂分解为NO和O₂，其反应速率方程为

  -v(NO₂)=kc²(NO₂)

  在592K时，速率常数是4.98×10^-1L·mol^-1·s^-1；在656K时，其值变为 4.74L·mol^-1·s^-1，计算该反应的活化能。

A. 简单反应

B. 单分子反应

C. 复杂反应

D. 上述都有可能

A、3rA=rB=2rP

B、6rA=3rB=2rP

C、rA=3rB=2rP

D、6rA=2rB=3rP

的反应级数、得到如下初始反应速率与反应物初始浓度关系的实验数据。

试计算反应对于Fe³⁺和Sn³⁺的反应级数;写出反应的速率方程并求出速率常数。

A. 0.04MPaG

B. 0.25MPaG

C. 0.35MPaG

D. 1.25MPaG