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环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在380℃时，半衰期为63min，Ea=217.67kJ·mol-1，试求在450℃时分解75%的环氧乙烷需要多少时间？
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（2）再根据公式下列计算出活化能。 lnk2/k1=Ea(1/T2-1/T1)/R
lg(k/s-1)=-13290/(T/K)+14.6
(1)求Ea和A;
(2)在700K时,将C2H5C1通入一反应器中(C2H5C1的起始压力为26664.5Pa).反应开始后,反应器中压力增大,问需多少时间,反应器中压力变为46662.8Pa.
r=kpA式中r的单位为mol·m-3·min-1。
该反应在内径为0.0127m，长3.0m的管式反应器内进行。反应物料流量(标准状态，273K，101.3kPa)为1.50×10-4m3/min。在反应过程中温度恒定，压力保持101.3kPa，在反应温度下的反应速率常数为0.465mol/(kPa·m3·min)，反应物料只含有A，不含其他组分，试求反应器出口处的A的转化率。
65℃时，在气相中N2O5分解的速率系(常)数为0.292min-1，活化能为103.34kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2。
乙烷裂解制取乙烯反应如下：C2H6→C2H4+H2
已知800℃时的反应速率常数k=3.43s-1。问当乙烷转化率为50%，75%时分别需要多少时间？
CO(CH2COOH)2在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳，已知60℃和10℃下的速率常数分别为5.48×10-2s-1和1.08×10-4s-1。
氨的分解反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)，无催化剂时活化能为330kJ·mol-1，若在钨表面分解，其活化能降为163kJ·mol-1，计算在钨催化下分解反应在400K时的速率是无催化剂时速率的多少倍？
在298K时，反应2NO+O2→2NO2的实验数据如下：
| 实验编号 | c(NO)/mol·dm-3 | c(O2)/mol·dm-3 | -dc(NO)/dt/mol·dm-3·s-1 |
| 1 2 3 | 0.0020 0.0040 0.0020 | 0.0010 0.0010 0.0020 | 2.8×10-5 1.1×10-4 5.6×10-5 |
已知在320℃时反应SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，半衰期t1/2=4.5×104s。
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