题目内容
（请给出正确答案）
A．下降0．48V
B．上升0．48V
C．下降0．24V
D．无变化
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更多“在298K时，若将铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+浓度均降为0．1mol．L—1，则此时原电池的电动势与标准态时比”相关的问题
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.减少0.1184V
B.减少0.0592V
C.增大0.1184V
D.增大0.0592V
A.减小0.1184V
B.减小0.0592V
C.增大0.1184V
D.增大0.0592V
A、Zn2+与
在溶液中的迁移速率不同,会产生电势差,两极之间形成液接电势
B、随着反应的进行,负极锌片周围的溶液带正电荷阻止锌失去电子变成Zn2+进入溶液,铜片周围的溶液带负电荷,阻止 Cu2+得到电子
C、在反应的过程中,锌片表面逐渐变得光滑,难以吸附电子
D、锌表面形成 “铜锌原子电池”
1.指出下列物质中画线元素的氧化数： NaH H2O2 KO2 KClO3 Na2S2O3 K2MnO4 Fe3O4 Mn2O7 K2Cr2O7 2.用氧化数法配平下列反应方程式 （1）MnO2＋ HCl（浓）→ MnCl2 ＋Cl2 ＋ H2O （2）KMnO4＋ H2S ＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ K2SO4＋S ＋H2O （3）Cl2＋ KOH → KCl ＋KClO3＋ H2O （4）Cu＋H2SO4（浓）→ CuSO4 ＋SO2 ＋H2O 3.将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解并放出氢气。如果将它们同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接，情况有何变化？说明理由。 4.为什么生铁在潮湿空气中比纯铁易腐蚀？ 5.根据下列氧化还原反应各设计一个原电池，写出各原电池的电极反应，并用符号表示各原电池。 （1）Pb (NO3)2＋ Mg→ Pb＋Mg (NO3)2 （2）2FeCl3＋ Cu →CuCl2＋2FeCl2 6.现有镍片和1mol·L-1 Ni2+溶液，锌片和1mol·L-1 Zn2+溶液。问： （1）Ni、Ni2+、Zn2+、Zn中哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂？ （2）当金属镍放入1mol·L-1Zn2+溶液时，会有什么反应发生？当金属锌放入1 mol.L-1Ni2+溶液中呢？ （3）以镍片和mol·L-1 Ni2+溶液构成一个半电池，锌片和1 mol·L-1Zn2+溶液构成另一个半电池，当这两个半电池相连，哪个电极是正极？哪个电极是负极？电池电动势是多少？ 7.求下列电极在298K时的电极电势。 （1）金属铜放在0.50 mol.L-1的Cu2+离子溶液中； （2）当[Cr3+]=0.010mol·L-1，[Cr2O72-]=0.0010 mol·L-1，[H+]=0.10 mol·L-1时该电对的电极电势。 4.略 5.（1） (－)Mg∣Mg(NO3)2（c1）‖Pb(NO3)2（c2）∣Pb (＋) 正极：Pb2+＋2 Pb 负极：Mg—2 Mg2+ （2）(－)Cu∣CuCl2（c1）‖FeCl3（c2）, FeCl2（c3）∣Pt (＋) 正极：2Fe3+＋2 2Fe2+ 负极：Cu—2 Cu2+ 6.(1) Ni2+,Zn (2) 无反应，Zn＋Ni2+Ni＋Zn2+ （3）正极是镍片，负极是锌片，0.517V 7.(1)0.328V (2) 1.102
A．1／10
B．1／100
C．10／1
D．100／1
A、因为电对 Ni2＋ ＋ 2 e－ ＝ Ni 的 jΘ ＝ －0.23 v ，所以电对 2 Ni2＋ ＋ 4 e－ ＝ 2 Ni 的 jΘ ＝ －0.46 v
B、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增强
C、因为 jΘ(Cl2 / Cl－) ＞ jΘ(MnO2 / Mn2+) ，所以不能用MnO2与盐酸作用制取氯气
D、已知 jΘ(Zn2+ / Zn) = －0.762 v ，jΘ(Cu2+ / Cu) = 0.347 v ，所以当铜锌原电池的电动势大于0时 ，Cu2＋ 的浓度必定大于 Zn2＋ 的浓度
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