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更多“当反应速率方程中各物质浓度为1.0 mol/L时，则反应速率常数在数值上等于其反应速率。”相关的问题
高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程为
-v(NO2)=kc2(NO2)
在592K时，速率常数是4.98×10-1L·mol-1·s-1；在656K时，其值变为 4.74L·mol-1·s-1，计算该反应的活化能。
A、3rA=rB=2rP
B、6rA=3rB=2rP
C、rA=3rB=2rP
D、6rA=2rB=3rP
氧化亚氮的分解反应可按二级速率方程进行
2N2O→2N2+O2
在895℃时正反应速率常数k为977cm3/(mol·s)，逆反应速率可以忽略。初始压力为0.10133MPa，反应开始时反应器中全为N2O。试计算在间歇反应器中时间为1.0s、10s及10min时的分解率。
序号 | cA(mol·L-1) (初浓度) | cB(mol·L-1) (初浓度) | 初速率υ(mol·L-1·s-1) (A浓度降低的速率) |
1 | 0.10 | 0.01 | 1.2×10-3 |
2 | 0.10 | 0.04 | 4.8×10-3 |
3 | 0.20 | 0.01 | 2.4×10-3 |
(1)写出该反应的速率方程，并指出反应级数；
(2)求该反应的速率常数；
(3)求出当cA=0.01mol·L-1，cB=0.02mol·L-1时的反应速率。
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