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298K时，向银电极Ag+e-=Ag中加入KCl，将有AgCl沉淀生成。反应达平衡后，溶液中c(Cl-)=1．00 molL-。计算此时该电极的电极电势。
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在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K+和Cl-的迁移数。
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
计算298K时，下列电极的电极电势，
(1)金属Ag放在c(Ag+)为0.01mol·L-1AgNO，溶液中：
(2)非金属澳在0.01mal·L-1NaBr溶液中。
已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:
(1)用这两个电极组成可发电的电池.写出该电池的电池表示式,电极反应及电池反应:
(2)当电池可逆地输出2mol电子的电量时,求电池反应的ΔtGmθ
(3)求298K时AgCl(s)的溶度积.
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为
请:
(1)写出电极反应和电池反应;
(2)求正极Cl-(0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl(s)IAg(s)的标准电极电势:
(3)求电池反应H2(g)+2AgCl(s)→2Ag(s)+2HCl的标准平衡常数.
已知298K时Eθ(Ag|Ag2O|OH-)=0.344V,Eθ(O2|OH|Pt)=0.401V,请:
(1)设计一可以类定Ag2O(s)分解压力的电池,并写出电极反应及电池表式:
(2)假设大气压力为100kPa,空气中氧气的摩尔分数为0.21,Ag2O的标准生成炜足-30.6kJ·mol-1,求Ag2O在空气中自动分解的最低温度;
(3)求298K时Ag2O(s)的分解压力.
298K时，反应H2(g)+Ag2O(s)====2Ag(s)+H2O(l)的恒容热效应QV=-252.79kJ·mol-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10-4V·K-1。求Ag(s)|Ag2O(s)|OH-电极的
。已知298K时水的离子积Kw=1×10-14。
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