题目内容
（请给出正确答案）
已知电极反应Cu2++2e-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应
的标准电极电势为()。
A.0.684V
B.-0.684V
C.0.342V
D.-0.342V
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已知电对
和
在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.51 V，则用
溶液滴定
时，化学计量点时的电位应为（ ）
A、1.14
B、1.39
C、0.77
D、1.51
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
已知电对
的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（ ）
A、1.51V
B、1.23V
C、0.94V
D、0.68V
A、1
B、0.10
C、0.010
D、0.0010
A、0.1 mol·dm-3 HCl
B、0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc
C、0.1 mol·dm-3 HAc
D、0.1 mol·dm-3 H3PO4
A、1.0
B、4.25×10-16
C、1.81×10-31
D、0.86
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