题目内容
（请给出正确答案）
101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:
已知25℃时,
=-210.7kJ·mol-1,
=-109.7kJ·mol-1,请:
(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;
(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的ΔtGmθ、ΔtSmθ:
(3)求25℃时,电极C1-|Hg2Cl2|Hg的标准电极电位;
已知25℃时,Eθ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V
(4)已知25℃时Eθ(Hg22+|Hg)=0,798V,求Hg2Cl2在25℃时的溶度积.
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:已知25℃时,=-210.7kJ·mol-1,=-1”相关的问题
，已知H2O（g）的生成焓为-241.8KJ/mol 则此反应的反应焓为
A.-241.8KJ/mol
B.241.8KJ/mol
C.-483.6KJ/mol
D.483.6KJ/mol
A、恒压下，DrHmӨ = Qp ,而H为状态函数，那么Qp也是状态函数；
B、反应放出的热量不一定是该反应的焓变
C、反应的焓变愈大，反应速率也愈大
D、298.15K时，反应H2 (g) + S (g) == H2S (g)的标准摩尔反应焓变数值上等于H2S(g)的标准摩尔生成焓
E、反应的焓变数值上等于该反应放出的热量
F、298.15K时，反应O2 (g) + C(石墨，s) == CO2 (g)的标准摩尔反应焓变数值上等于CO2(g)的标准摩尔生成焓
已知，HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3kJ·mol-1，标准态下，下面反应的标准摩尔焓变为-74.9kJ/mol，求水合Cl-的标准摩尔生成焓。
HCl(g)====H+(aq)+Cl-(aq)
25℃，标准压力下，反应CaO(s)+CO2(g)====CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。
(T)，下列说法中不正确的是：（）。A、△rH
B、△rH
C、△rH
D、△rH
已知298. I5 K、100 kPa下,反应
66.36 kJ·mol-1,则NO2(g)的标准摩尔生成焓为
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
mol-1，则该反应的活化能必定大于等于100kJ
。
