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提问人：网友songguohui 发布时间：2022-01-07

[单选题]

若原电池电动势的温度系数（∂E/∂T)p ＞ 0，则（）。

A.电池从环境吸热

B.电池向环境放热

C.电池不吸热

D.电池不放热

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第1题

25℃时电池Ag|AgCl（s）|HCl（b）|Cl2（g，100KPa）|Pt的电动势E=1.136V，则z=1时电池反应的 △γGm=（）kj·mol-1。

A、219.2

B、109.6

C、-219.2

D、－109.6

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第2题

已知298K时，Kθsp(PbCl2)=1.6´10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)为

A、3.2´10-2mol·L-1

B、2.5´10-2mol·L-1

C、1.6´10-2mol·L-1

D、4.1´10-2mol·L-1

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第3题

与下列原电池电动势无关的因素有 ( ）

(-)Zn|ZnSO₄(aq)‖HCl(aq)|H₂(101325Pa)，Pt()

A．盐酸浓度 B．ZnSO₄浓度 C．氢的体积D．温度

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第4题

在一定的温度下,为使电池的电动势E为正值,则必须使氢电极中H₂(g)的分压p₁()p₂.(

在一定的温度下,为使电池

的电动势E为正值,则必须使氢电极中H₂(g)的分压p₁()p₂.(填>,<,=.)

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第5题

E Ө(Br2/Br-) = 1.087V，对原电池（-）Pt | H2（10kPa）| H+（1 mol·kg-1 ）¦¦ Br–（1 mol·kg-1）| Br2 | Pt（+），其电动势为

A、1.087 V

B、1.078 V

C、1.057 V

D、1.117 V

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第6题

已知E[图](Zn2+/Zn)= -0.763V，E[图](Ni2+/Ni)= -0.25V...

已知E(Zn2+/Zn)= -0.763V，E(Ni2+/Ni)= -0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A、0.020mol·L-1

B、0.320mol·L-1

C、0.500mol·L-1

D、0.12mol·L-1

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第7题

298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度（）

A、a1>a2

B、a1=a2

C、a1<a2<br> D、a1和a2可以取任意值

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第8题

已知273K时Weston标准电池的电池电动势的温度系数[图]...

已知273K时Weston标准电池的电池电动势的温度系数= -0.00004 V∙K-1，则ΔrSm=_____________J∙ K-1∙mol-1 （用普通计数法, 保留两位小数）

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第9题

对于强电解质稀溶液，摩尔电导率Lm¥与电解质溶液浓度c的关系为（）。

A、Lm¥ µ c

B、Lm¥ µ c1/2

C、Lm¥ µ c2

D、Lm¥ µ c3

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