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根据元素电势图Cu2+ 0.15 V Cu+ 0.52 V Cu，在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为()。
ACu2+大，Cu+小
BCu2+小，Cu+大
C两者稳定性相同
D无法比较
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在电池（-）Fe︱Fe
(1 mol·L
)‖Ag
(1 mol·L
)︱Ag(+)中，若向铁半电池中加入适量的NaF溶液，则会使电动势增高。( )
已知298.15K时，φ
(Fe
/ Fe
)=0.771V，φ(Ag
/ Ag)=0.7996V，则Ag+Fe
=Ag
+Fe
的标准平衡常数为( )。
A、3.042
B、0.3288
C、1.623
D、3.623
原电池Zn + 2Ag
= Zn
+ 2Ag处于标准状态的电池电动势为( )。
A、ε= 2φ
/Ag) - φ
(Zn
/Zn)
B、ε= φ(Ag/Ag) -2 φ(Zn/Zn)
C、ε= φ(Ag/Ag) - φ(Zn/Zn)
D、ε= φ(Zn/Zn) - φ(Ag/Ag)
在电池（-）Fe︱Fe(1 mol·L)‖Ag(1 mol·L)︱Ag(+)中，若向银半电池中加入适量的NaCl溶液，则会使电动势增高。( )
已知标准状态下反应MnO
+ 5Fe
+ 8H
= Mn
+ 5Fe
+ 4H
O 和 2Fe
+ Sn
= 2Fe
+ Sn
均可自发进行，则下列标准电极电势最小的是( )。
A、φ
/ Mn
)
B、φ
(Fe
/ Fe
)
C、φ(Sn/ Sn
)
D、φ(Sn/ Sn)
反应2Fe
+2I
=2Fe
+I
和Fe+I=Fe+1/2I的标准电动势是相同的，因此它们的标准平衡常数也相同。( )
氯元素在酸性介质中的电势图为 HClO_____1.611V____Cl
____1.358V______Cl
因为
(HClO/Cl
)＞(Cl
/Cl
)，所以Cl
能发生歧化反应。( )
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+e
=Fe
中有关离子浓度都减小一半时，φ (Fe
/Fe
)的值不变。( )
+Cl
=2HCl B、2Fe
+Cu=2Fe
+Cu
C、Ag
+Cl
=AgCl D、2Hg
+Sn
=Hg
+Sn
