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提问人:网友cloner 发布时间:2022-01-06
[单选题]

已知 Ey (Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey (Hg2+/Hg) = 0.85 V、Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、Ey (Sn2+/Sn ) = -0.14 V,在标准状态下,下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。

A.Hg2+和Fe3+

B.Cl-和Fe3+

C.Sn和Fe3+

D.Fe3+和Hg

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1天前
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1天前
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1天前
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1天前
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第1题
已知下列电对的标准电极电势:Cl2/Cl- 1.36V,Hg2+/Hg22+ 0.91V,Fe3+/Fe2+ 0.77V,Cr2O72-/Cr3+ 1.33V,在标准状态下,可能发生氧化还原反应的一对物质是:

A、Fe3+和Cl-

B、Fe3+和Hg22+

C、Cr2O72-和Cl-

D、Cr2O72-和Fe2+

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第2题
下列说法中正确的是( )。

A、由于φ(Fe/Fe)=-0.4402V, φ(Fe/Fe)=0.770V,故Fe与Fe可以发生氧化还原反应;

B、在氧化还原反应中,若两个电对的φ值相差越大,则反应进行得越快;

C、φ值越大的电对中氧化态物质的氧化能力越强;

D、原电池正极上发生的是氧化反应。

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第3题
25℃时,电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 = AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V,反应所对应的△S为32.9J/K,则该电池电动势的温度系数为

A、1.7×10-4V/k

B、1.1×10-6V/k

C、1.01×10-1V/k

D、3.4×10-4V/k

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第4题
根据下列两个电池求出胃液的pH。 (1)(-)Pt|H2(101.325kPa)|胃液||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+),25℃时, E=+0.420V (2)(-)Pt|H2(101.325kPa)|H+(a=1mol/L)||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+),25℃时, E=+0.3338V 。
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第5题
298K时,要使下列电池成为自发电池,Na(Hg)(a1)⃓Na+(aq)⃓  Na(Hg)(a2) 则必须使两个活度的关系为(  )

A、a1< a2

B、a1= a2

C、a1> a2

D、(a) a1和 a2可取任何值

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第6题
已知298 K时,铜-锌原电池的标准电池电动势Ey = 1.099 V。R = 8.314 J×mol-1×K-1,F = 9.65 ´ 104 C∙mol-1。298 K时电池 ZnôZn2+(a = 0.0160 mol×kg-1) êêCu2+(a = 0.0100 mol×kg-1)ôCu 的电池电动势E等于( )V。精确保留至小数点后3位。
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第7题
不用惰性电极的电池反应是( )

A、H2 + Cl22HCl(aq)

B、++

C、

D、

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第8题
SCN一作为配体时,有时以S原子配位,如[Hg(SCN)4]2一;有时以N原子配位,如[Fe(NCS)x]3-x,这是因为________。
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第9题
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V,Cu½Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)½ AgAc(s)½ Ag 温度升至308 K时,E= 0.374 V,又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V,EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V, (1) 写出电极反应和电池反应 (2) 298K时,当电池可逆地输出2 mol电子的电量时,求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
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