题目内容
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通过实验可知，在高温时，CO2气体与焦炭中的碳反应的方程式为CO2+C====2CO，该反应的活化能为160.2kJ·mol-1。试计算反应温度由900K升高到1000K时，反应速率常数的变化率为多少？
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焦炭的反应性指在（）时与CO2的反应能力。
A. 800℃
B. 900℃
C. 1000℃
D. 1100℃
已知反应：①2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) Ea=103.3kJ·mol-1
②C2H5Cl(g)====C2H4(g)+HCl(g) Ea=246.9kJ·mol-1
如果：
65℃时，在气相中N2O5分解的速率系(常)数为0.292min-1，活化能为103.34kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2。
乙烷裂解制取乙烯反应如下：C2H6→C2H4+H2
已知800℃时的反应速率常数k=3.43s-1。问当乙烷转化率为50%，75%时分别需要多少时间？
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