计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。

查得总压为101.3kPa，温度为25℃时，在100g水中含氨1g，该溶液上方蒸汽的平衡分压p^*为0.986kPa。已知在此浓度范围内，该溶液服从亨利定律，稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m³·kPa)为单位]和相平衡系数m。

25℃时，0．0100mol.L-1氨溶液有4．1％解离，计算：(a)NH4+的浓度；(b)氨分子的浓度； (c)氨的解离常数Kb； (d)溶液的pH值； (e)1L上述溶液中加入0．0090mol NH4Cl后OH-的浓度。

分别计算pH值为8.00和11.00时，浓度c_KCN=0.10mol·L^-1的氰化钾溶液中CN^-的平衡浓度。

在0.1mol·dm^-3CuSO₄溶液中投入Zn粒，求反应达平衡后溶液中Cu²⁺的浓度。

在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.0200mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Zn²⁺，计算终点误差。(lgK_ZnY=16.50，lgα_Y(H)=0.45，=5.0，lgα_Zn(OH)=2.4，pZn_ep(EBT)=12.2)

在pH=10．0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0．020 0 mol.dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+，计算终点误差。(lgKfθ(ZnY)=16．5；lgα(Y(H))=0．45，lgα(Zn(OH))=2．4，pZnep(EBT)=12．2)

往含有0.1mol/L的配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH₃浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu²⁺离子浓度为多少？已知的

分别计算298K时，浓度为0.10mol·L^-1的HCl溶液和0.10mol·L^-1的HAc溶液中c(H⁺)及其pH值。

在20℃，101.325kPa下氨在水中的溶解度约为1:700(体积比)，请计算饱和氨溶液的质量摩尔浓度(已知水在20℃时的密度为0.9982063g·cm^-3)。