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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
[单选题]

由氧化还原反应Cu+2Ag+====Cu2++2Ag组成的电池，若用ψ1、ψ2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势E为( )。

A.ψ1—ψ2

B.ψ1—2ψ2

C.ψ2—ψ1

D.2ψ2—ψ1

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第1题
在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将() (Cu(NH₂)42+的K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH₃)₂ +的K稳 = 1.1×107)

A、变大

B、变小

C、不变

D、无法判断

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第2题
关于反应 2Ag2O（s）= 4Ag（s）+O2（g）的方向，下列判断中正确的是（）

A、常温自发，高温非自发

B、常温非自发，高温自发

C、常温自发，高温自发

D、常温非自发，高温非自发

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第3题
已知Ey (F2|F-)> Ey (Ag+|Ag-)，所以F2是比Ag+更强的氧化剂。
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第4题
根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的是哪一个？

A、2Hg2++ Sn2+ +2Cl→Hg2Cl2(s) + Sn4+

B、Ce4++ Fe2+ → Ce3+ + Fe3+

C、Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni

D、H2+ Cl2 → 2HCl(aq)

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第5题
下列哪一个是电极电势产生的原因？

A、溶液中存在双电层结构

B、金属电极表面存在自由电子

C、溶液中存在金属电极

D、以上都不正确

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第6题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

A、减小0.1184V

B、减小0.0592V

C、增大0.1184V

D、增大0.0592V

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第7题
20000C的电量相当于（ ）法拉第的电量。

A、0.0207

B、2.07×1020

C、0.207

D、2.07

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第8题
原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知 jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）

A、增大

B、不变

C、减小

D、无法判断

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