设有300K的1mol理想气体作等温膨胀,起始压力为1.5X10⁶Pa,终态体积为10dm³.试计算此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG.

298K，1mol理想气体恒温膨胀，压力从1000KPa变到100kPa，系统吉布斯函数变化值为

A、0.04KJ

B、-12.4KJ

C、1.24KJ

D、-5.70KJ

有10 moL理想气体，压力为1000 kPa，温度为300 K，下列过程中功的绝对值最大的是 A. 等温下反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3； B. 等温可逆膨胀1 dm3 C. 绝热条件下，反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3 D. 绝热可逆膨胀1 dm3

298 K时，1 mol理想气体等温可膨胀，压力从1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少？ （ ）

A、0.04 kJ

B、-12.4 kJ

C、1.24 kJ

D、-5.70 kJ

1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△S_iso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。

热力学中规定的“标准状态”是298.15K，100kPa时物质所处的状态。

某理想气体的Cp，m = 35.90J·K-1·mol-1，自初态2 mol、298 K、1519.875 kPa，经 反抗恒定的506.625kPa外压，绝热膨胀到平衡，试计算系统终态的温度及过程的Q、W、ΔU和ΔH。

B、3988J

C、OJ

D、4955J

1mol理想气体在25℃、由101325Pa膨胀到80kPa，气体的化学势变化为（ ）。

A、585.8 J

B、-585.8 J

C、585.8 J/mol

D、-585.8 J/mol