题目内容
（请给出正确答案）
A.A
B. B
C. C
D. D
E. E
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下列化合物中，由极性键形成的非极性分子是
A.O2
B.CH4
C.H2O
D.Ca（OH）2
E.NH4NO3
下列说法中正确的是()。
A．由极性键组成的分子不一定是极性分子
B．色散力仅存在于非极性分子之间，而取向力仅存在于极性分子之间
C．成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成化学键
D．含氢的化合物的分子之间均能形成氢键
A.由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B.两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C.双原子分子中的共价键一定是非极性键
D.气态单质分子中一定含有非极性共价键
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
A.8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液一般呈无色
B.偶极矩不等于零的分子为极性分子
C.由极性键形成的双原子分子不一定是极性分子
D.由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子
下列说法是否正确？为什么？举例说明.
(1)两个单键就组成一个双键.
(2)非极性分子中只有非极性键.
(3)极性分子中的化学键都有极性.
(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.
(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.
(6)分子量越大,分子间力越大.
(7)极性分子之间的作用力就是取向力.
(8)色散力仅存在于非极性分子之问.
(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.
(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.
| 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：____。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有____。 A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断： ①该化合物的晶体类型为____。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有____。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为____。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是____。 |
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