原电池 (-)Pt︱Fe (1 mol·L ),Fe (1 mol·L )‖Ce (mol·L ) ,Ce (mol·L ) ︱Pt() 的电池反应是()。
A.Ce + Fe = Ce + Fe
B.Ce + Fe = Ce + Fe
C.Ce + Fe = Ce + Fe
D.Ce + Fe = Ce + Fe
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A.Ce + Fe = Ce + Fe
B.Ce + Fe = Ce + Fe
C.Ce + Fe = Ce + Fe
D.Ce + Fe = Ce + Fe
根据反应Sn+ Zn=Sn+ Zn构成原电池,其电池符号为( )。
A、(-)Zn︱Zn(c)‖Sn(c)︱Sn( c) (+)
B、(-)Zn︱Zn(c)‖Sn(c)︱Sn( c) ︱Pt(+)
C、(-)(Pt)Zn︱Zn(c)‖Sn(c),Sn( c) ︱Pt (+)
D、(-)Zn︱Zn(c)‖Sn(c),Sn( c) ︱Pt (+)
A、由于φ(Fe/Fe)= -0.4402V, φ(Fe/Fe) = 0.770V,故Fe与Fe可以发生氧化还原反应;
B、在氧化还原反应中,若两个电对的φ值相差越大,则反应进行得越快;
C、φ值越大的电对中氧化态物质的氧化能力越强;
D、原电池正极上发生的是氧化反应
下列电对中φ值最大者为( )。
A、φ(Ag/ Ag)
B、φ(AgI/ Ag)
C、φ(AgCl/ Ag)
D、φ{[Ag(NH)]/ Ag }
铜元素的标准电势图为:Cu0.153VCu0.521VCu则:Cu与 Cu在水溶液中的稳定性大小为( )。
A、Cu大,Cu小
B、Cu小,Cu大
C、两者稳定性相同
D、无法比较
在电池(-)Fe︱Fe(1 mol·L)‖Ag(1 mol·L)︱Ag(+)中,若向铁半电池中加入适量的NaF溶液,则会使电动势增高。( )
已知298.15K时,φ(Fe/ Fe)=0.771V,φ(Ag/ Ag)=0.7996V,则Ag+Fe=Ag+Fe的标准平衡常数为( )。
A、3.042
B、0.3288
C、1.623
D、3.623
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