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（请给出正确答案）
，2.10 mol/L N2O5反应10 min后其浓度为1.30mol/L ，则这段时间内反应的平均速率为（）
。A.0.40
B.0.80
C.0.04
D.0.08
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更多“某温度时在CCl4溶液中发生N2O5的分解反应 [图]，2.10 m...”相关的问题
在318.15K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。
反应
在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1，计算：
(1)反应进行了10min后，N2O5分解的百分率;
(2)N2O，分解反应的半衰期。
19． N2O5在CCl4溶液中分解放出氧气，反应方程见例11.2.1(在教材中)。40℃时，不同时间测得氧气体积如表11-14所示。
表11-14 | ||||||
t/s | 600 | 1200 | 1800 | 2400 | 3000 | ∞ |
V/cm3 | 6.30 | 11.40 | 15.53 | 18.90 | 21.70 | 34.75 |
试用微分法(等面积法)验证此反应为一级反应，并计算速率常数。
N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？
标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在______，温度过高会使______部分分解；酸度应控制在______，酸度太低会产生______，使反应及计量关系不准；滴定速度应______，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快，会使______发生分解。
应在323.15K温度下的
。
65℃时进行反应N2O5(g)=N2O4(g)
+O2(g),测得N2O5的分解速率常数为0.292min-1,反应的活化能为103kJ·mol-1,计算15℃时此反应的k及t1/2.
在760℃加热分解N2O5(A)，当初始压力pA,0为38.663kPa时，半衰期t1/2=255s；pA,0=46.663kPa时，t1/2=212s；求反应级数及pA,0=101.325kPa时的t1/2。
N2O5在45℃发生如下的分解反应：
2N2O5→2N2O4+O2
反应是在恒容反应器中进行，实验测得的N2O5的分压与时间的关系列于下表。试根据这些数据计算反应级数和反应速率常数。
t(min) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
pN2O5(Pa) | 32933 | 24666 | 18666 | 13999 | 10400 | 7733 | 5867 | 4400 | 3200 | 1867 |
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