写出下列各电池的电池反应。计算25°C时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡

已知下列原电池:

(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;

(2)计算各电池的标准电动势E^θ_MP;

(3)计算各电池反应的.

写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式：

(1)(—)Pt|H₂(100kPa)|H⁺(2.0mol·L^-1)||Cl^-(1mol·L^-1)|AgCl|Ag()

(2)(—)Pt|Sn²⁺(0.1mol·L^-1)，Sn⁴⁺(1mol·L^-1)||Cl^-(0.1mol·L^-1)|Cl₂(100kPa)|Pt()

(3)(—)Cu|Cu²⁺(0.1mol·L^-1)||Cu²⁺(1.0mol·L^-1)l Cu()

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

,E^θ(CIlAgCIlAg)=0.2222V，电池电动势的温度系数为：

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数;

(3)计算电池反应的可逆热;

(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。

873K时电池Pb|PbCl₂|Cl₂(P_氯气=l巴)的电动势为1.218V，计算电池反应的平衡常数。