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提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-06
[主观题]
将下列化学反应设计成原电池:
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A、0.04611V
B、0.05633V
C、0.01337V
D、1.7946V
分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。
试分析:(1)弱碱NH4OH滴定弱酸HAc;(2)KCl滴定AgNO3;(3)MgSO4滴定Ba(OH)2时,溶液电导率的变化情况。
Λm/(S·m2/mol) c×103/(mo/L) | 0.02184 0.09157 | 0.01693 0.1831 | 0.009501 0.9157 | 0.006832 1.831 | 0.004478 4.578 | 0.003265 9.157 |
试根据奥斯特瓦尔德稀释定律,求算苯甲酸的解离常数和无限稀释摩尔电导率。
某电池反应为H2(100kPa)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+2HCl(aq),298K时,当m(HCl)=10.0mol/kg时,E1=0.0322V,此时HCl的平衡分压为488Pa;当m(HCl)=1.1009mol/kg时,E2=0.399V,求此时HCl的平衡分压。
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