题目内容
（请给出正确答案）
298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“298K时测定下述电池的电动势： 玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极 当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的”相关的问题
298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
计算298K时下述电池的电动势E。 Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg－1)|H2(10kPa)|Pt 已知=－0.126V，该温度下Pb
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知
=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,
(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3=Au(s)
又知H2O(g)的ΔrGmθ=-228.6kJ·mol-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,
求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au2O3与Au呈平衡？
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下测量电池：
298K时测得pH=5.00标准缓冲溶液的电池电动势为0.218V。若用未知溶液代替标准缓冲溶液，测得两未知pH溶液的电池电动势分别为0.162V和0.252V，试计算这两个未知溶液的pH值。
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu？Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)？ AgAc(s)？ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+？ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+？Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
A.原电池电动势减小
B.原电池电动势不变
C.原电油电动势增大
D.无法确定
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
