题目内容
（请给出正确答案）
A.0.80 V
B.-0.20 V
C.-0.40 V
D.1.00 V
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更多“已知金属 M 的下列标准电极电势数据: （1) M2+（aq) + e－= M+（aq) j 1 f = -0.60 V （2) M3+（aq) + 2e－= M+（aq) j 2 f = 0.20 …”相关的问题
A、F-
B、Fe2+
C、Na+
D、Mg2+
A、0.684 V
B、-0.684 V
C、0.342 V
D、-0.342 V
A、c(Fe3+) < 1 mol·dm-3
B、c(Fe3+) > 1 mol·dm-3
C、c(Fe3+)/( Fe2+) < 1
D、c(Fe3+)/(Fe2+) > 1
MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)→Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)
实验室往往利用该反应制备氯气，问应采取什么措施实现该反应？为什么？
14．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：
A、 1.2 × 10-12 ；
B、 6.2 × 10-6 ；
C、 4.8 × 10-7 ；
D、 2.9 × 10-15
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
A、-0.037 V
B、+0.55 V
C、+0.40 V
D、+1.65 V
A、(0.72+0.34)/2 V
B、(0.72-0.34)/2 V
C、(0.72×3+0.34)/2 V
D、0.72×3+0.34 V
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的
，则电对
的标准电极电势为 V。
