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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06
[主观题]

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L-1KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液，加入0.1000mol·L-1Fe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？

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第1题
移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液,以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点,消耗35.20mL。另取25.00mL
移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L-1KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液，加入0.1000mol·L-1Fe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少?
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第2题
100ml 0.100mol/L的HAc的弱酸溶液，用25.0ml乙醚萃取，萃取分离后，取25ml水相，用0.0500mol/L的NaOH中和，耗标准溶液20.00ml，计算此体系的分配系数。
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第3题
若用0.1000 mol·L-1KOH溶液分别滴定25.00mL H2SO4和25.00 mL HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中 （）

A、[H+]相等

B、cH2SO4=cHAc

C、cH2SO4=2cHAc

D、2cH2SO4=cHAc

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第4题
用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1HAc和0.1000 mol•L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（ ）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

A、7.00

B、6.80

C、7.20

D、8.72

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第5题
浓度为0.10 mol/L的HAc（pKa=4.74）溶液的pH等于_____ 。
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第6题
用NaOH溶液滴定HCl溶液时，最适合选择的指示剂是( )

A、酚酞

B、甲基橙

C、甲基红

D、二甲酚橙

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第7题
欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用

A、甲酸（pKa=3.75）—甲酸钠

B、HAc（pKa=4.75）—NaAc

C、NH3（pKa=4.75）—NH4Cl

D、NaHPO4（pKa=7.20）—NaH2PO4

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第8题
当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
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第9题
取一定量KHC2O4·H2O溶于水中，以酚酞为指示剂，用0.1003...

取一定量KHC2O4·H2O溶于水中，以酚酞为指示剂，用0.1003mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗20.02mL。将此混合液加H2SO4至足够酸度，加热，用KMnO4滴定至终点，消耗33.42mL。求KMnO4的浓度。

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第10题
某同学配制0.02mol·L-1的KMnO4溶液的具体方法如下：“准...

某同学配制0.02mol·L-1的KMnO4溶液的具体方法如下：“准确称取3.161g固体KMnO4，用煮沸过的去离子水溶解，转移至1000mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤”。操作中的错误有______，______，______。

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