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A.0.799
B. 0.2
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更多“已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl...”相关的问题
已知25℃时，Eθ(Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ(Ag+／Ag)=0．80 V，则电池反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag的Kθ=________________。
A、0.1 M
B、0.01 M
C、0.001 M
D、
M
-1，∆ƒ G_m^θ(AgCI，s)=-109.79KJ.mol-1，标准电极电势E^θ(Ag+|Ag)=0.7994V,E^θ(CI|Cl2(g)Pt)=1.3579V。
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr;
(3)求25℃时AgCl的活度积。
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少？(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol-1:
已知25℃时,
=-210.7kJ·mol-1,
=-109.7kJ·mol-1,请:
(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;
(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的ΔtGmθ、ΔtSmθ:
(3)求25℃时,电极C1-|Hg2Cl2|Hg的标准电极电位;
已知25℃时,Eθ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V
(4)已知25℃时Eθ(Hg22+|Hg)=0,798V,求Hg2Cl2在25℃时的溶度积.
25℃时，某电解质溶液中含有的阳离子为Ag+(α=0．05)、Cd2+(α=0．001)、Ni2+(α=0．1)和H+(α=0．001)。若用Pt电极电解此溶液，则当外加电压从零开始逐渐增加时，分析在阴极上依次析出的物质。已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0．12、0.20、0．30及0．24V。假设在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计，H+的活度不随电解的进行而变化，析出的H2压力为101．325kPa。
已知![已知（Ag＋／Ag)=0.799V，（[Ag（S2O3)2]3－／Ag)=0.017V，Ksp（Ag](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6012001-6015000/032ebc5f612ce0fff5daa3ced53d769a.png)
(Ag+/Ag)=0.799V，![已知（Ag＋／Ag)=0.799V，（[Ag（S2O3)2]3－／Ag)=0.017V，Ksp（Ag](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6012001-6015000/00ada2d4edabfdbcddc8431402e9e8da.png)
([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，Ksp(AgBr)=5.0×10-13。计算：
![已知（Ag＋／Ag)=0.799V，（[Ag（S2O3)2]3－／Ag)=0.017V，Ksp（Ag](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6012001-6015000/13e8bf7f826af37b016d307eaf9662d3.png)
A.-0.7991V
B.0.7991V
C.-1.60V
D.1.60V
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
已知EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，AgBr的Ksp=5．35×10-13，则EΘ(AgBr／Ag)=________V。
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